Compuestos orgánicos e inorgánicos

Existen muchas diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos, algunas de estas son:

COMPUESTOS ORGÁNICOS:  

·         Utilizan como base de construcción al átomo de carbono.  

·         Aunque también presentan otros elementos como: el hidrógeno, el oxígeno, nitrógeno, fósforo y los halógenos.

·         Son inflamables.

·         Están formados por enlaces covalentes.

·         Forman cadenas o uniones del carbono consigo mismo y otros elementos.   

·         Constituyen la mayor cantidad de sustancias que se encuentran sobre la tierra.

·         Se forman de manera natural tanto en animales como en vegetales.

·         La mayoría de los compuestos orgánicos se producen de manera artificial mediante síntesis química.

COMPUESTOS INORGÁNICOS:

·         No son inflamables.

·         Están formados por enlaces iónicos y covalentes.

·         Los compuestos inorgánicos son encontrados principalmente en la naturaleza en forma de sales, óxidos, etc.

·         Los compuestos inorgánicos no forman cadenas.   

·         Se forman mediante la acción de fenómenos químicos y físicos (electrólisis, fusión, etc…)

Cuando una sustancia se quema y produce energía está llevando a cabo una reacción de combustión. Entenderemos por combustión a la combinación entre una sustancia con el oxígeno para producir energía; este tipo de reacción química se le considera una oxidación rápida. La sustancia que se quema es el combustible y el oxígeno, en este caso, el comburente (favorece la combustión).

Las combustiones más comunes son las de los compuestos formados por carbono e hidrógeno entre los que destacan al petróleo y al gas natural, y que son algunas de las principales fuentes de energía que nuestra sociedad requiere.  Cuando estos materiales arden al aire libre los productos principales de la combustión son el dióxido de carbono y el vapor del agua.

En general a la combinación del oxígeno con otros elementos se le denomina oxidación. La oxidación puede ser un proceso lento, pero si rápido se le denomina combustión. El fuego puede ser definido  como una combustión rápida con desprendimiento de luz y calor.

Cuando quemamos combustibles, como la madera, gasolina, entre otros, se libera energía almacenada en los enlaces químicos, al quemarlos junto con el oxígeno se produce CO2 y vapor de agua.  

REFERENCIAS: 

Autor: Antonio Rico Galicia y Rosa Elba Pérez Orta   

Año:2012 

Título: Química I Agua y Oxígeno  

País: México