lunes, 19 de noviembre de 2012

Petróleo


·         Reacción de oxidación 

A la combinación del oxígeno con otros elementos se le denomina oxidación. La oxidación se define como la perdida de electrones por un átomo. A veces la oxidación se define como un aumento del estado de oxidación de un elemento.
Mientras que la reducción se define como la ganancia de electrones en un átomo, a veces la reducción se define como una disminución del estado de oxidación.
La oxidación puede ser un proceso lento, como la respiración, pero si es rápido se le denomina como combustión. El fuego puede ser definido como una combustión rápida con desprendimiento de luz y calor. La combustión es un ejemplo de los cambios energéticos en los procesos químicos.  
La reacción de combustión se basa en la reacción química exotérmica de una sustancia o mezcla de sustancias llamada combustible con el oxígeno. La reacción de combustión puede llevarse a cabo directamente con el oxígeno o bien con una mezcla de sustancias que contengan oxígeno, llamada comburente. Es importante destacar que el combustible solo reacciona con el oxígeno y no con el nitrógeno (ele otro componente del aire)
La mayoría de los combustibles comunes están constituidos de átomos de carbono e hidrógeno. 

·         La producción de energía por oxidación de combustibles provenientes del petróleo 

El petróleo es una mezcla compleja de hidrocarburos, como los alcanos, alquenos y cicloalcanos. Las moléculas de hidrocarburos están formadas sólo por átomos de carbono  hidrógeno. En cuanto a sus principales características, el petróleo es un líquido de consistencia aceitosa, olor desagradable y color oscuro que se encuentra en depósito subterráneos de la corteza terrestre.
El petróleo es la principal fuente de energía de e nuestro planeta.
El uso de combustibles, derivados del petróleo y el gas natural se inició a principios del siglo XX, con el descubrimiento de grandes yacimientos. En la actualidad, son los principales  combustibles y se ocupan también para producir otras formas de energía. 

·         Reacciones químicas que se llevan a cabo y productos de la combustión 

A las reacciones químicas siempre acompañan cambios de energía. Una razón de por qué se llevan a cabo las reacciones es que los productos alcanzan un estado de energía menor, más estable que el de los reactivos. Las reacciones pueden ser exotérmicas (liberan calor) o endotérmicas (absorben calor). Una combustión requiere para realizarse de un combustible, que es la sustancia que puede arder (madera, petróleo y sus derivados, carbón mineral, etc.), la cual al reaccionarse rápidamente con un comburente (en este caso el oxigeno provoca la combustión.
La mayoría de las combustiones contienen carbono e hidrogeno. Cuando arden, el carbono se combina con el oxigeno y origina dióxido de carbono (CO2); el hidrogeno se combina con  el oxigeno dando como producto final agua (H2O).

REFERENCIAS:


Titulo: Química 1 Agua y Oxígeno
Autores: Antonio Rico Galicia y Rosa Elba Pérez Orta
Año: 2012  
País: México
Editorial: Universidad Nacional Autónoma de México 

Titulo: Fundamentos de Química General
Autor: Guillermo Garzón
Año: 1986
País: México 

jueves, 8 de noviembre de 2012

Metales Alcalinos con agua

Vean este increíble vídeo donde muestra las reacciones de los metales alcalinos con agua

Compuestos orgánicos e inorgánicos


Existen muchas diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos, algunas de estas son:
COMPUESTOS ORGÁNICOS:  
·         Utilizan como base de construcción al átomo de carbono.  
·         Aunque también presentan otros elementos como: el hidrógeno, el oxígeno, nitrógeno, fósforo y los halógenos.
·         Son inflamables.
·         Están formados por enlaces covalentes.
·         Forman cadenas o uniones del carbono consigo mismo y otros elementos.   
·         Constituyen la mayor cantidad de sustancias que se encuentran sobre la tierra.
·         Se forman de manera natural tanto en animales como en vegetales.
·         La mayoría de los compuestos orgánicos se producen de manera artificial mediante síntesis química.
COMPUESTOS INORGÁNICOS:
·         No son inflamables.
·         Están formados por enlaces iónicos y covalentes.
·         Los compuestos inorgánicos son encontrados principalmente en la naturaleza en forma de sales, óxidos, etc.
·         Los compuestos inorgánicos no forman cadenas.   
·         Se forman mediante la acción de fenómenos químicos y físicos (electrólisis, fusión, etc…)
Cuando una sustancia se quema y produce energía está llevando a cabo una reacción de combustión. Entenderemos por combustión a la combinación entre una sustancia con el oxígeno para producir energía; este tipo de reacción química se le considera una oxidación rápida. La sustancia que se quema es el combustible y el oxígeno, en este caso, el comburente (favorece la combustión).
Las combustiones más comunes son las de los compuestos formados por carbono e hidrógeno entre los que destacan al petróleo y al gas natural, y que son algunas de las principales fuentes de energía que nuestra sociedad requiere.  Cuando estos materiales arden al aire libre los productos principales de la combustión son el dióxido de carbono y el vapor del agua.
En general a la combinación del oxígeno con otros elementos se le denomina oxidación. La oxidación puede ser un proceso lento, pero si rápido se le denomina combustión. El fuego puede ser definido  como una combustión rápida con desprendimiento de luz y calor.
Cuando quemamos combustibles, como la madera, gasolina, entre otros, se libera energía almacenada en los enlaces químicos, al quemarlos junto con el oxígeno se produce CO2 y vapor de agua.  


REFERENCIAS: 
Autor: Antonio Rico Galicia y Rosa Elba Pérez Orta   
Año:2012 
Título: Química I Agua y Oxígeno  
País: México