·
Reacción
de oxidación
A la combinación del oxígeno con otros elementos se le
denomina oxidación. La oxidación se define como la perdida de electrones por un
átomo. A veces la oxidación se define como un aumento del estado de oxidación
de un elemento.
Mientras que la reducción se define como la ganancia de
electrones en un átomo, a veces la reducción se define como una disminución del
estado de oxidación.
La oxidación puede ser un proceso lento, como la
respiración, pero si es rápido se le denomina como combustión. El fuego puede
ser definido como una combustión rápida con desprendimiento de luz y calor. La
combustión es un ejemplo de los cambios energéticos en los procesos químicos.
La reacción de combustión se basa en la reacción química
exotérmica de una sustancia o mezcla de sustancias llamada combustible con el
oxígeno. La reacción de combustión puede llevarse a cabo directamente con el
oxígeno o bien con una mezcla de sustancias que contengan oxígeno, llamada
comburente. Es importante destacar que el combustible solo reacciona con el
oxígeno y no con el nitrógeno (ele otro componente del aire)
La mayoría de los combustibles comunes están constituidos de
átomos de carbono e hidrógeno.
·
La producción de energía
por oxidación de combustibles provenientes del petróleo
El petróleo es una mezcla compleja de hidrocarburos, como los alcanos,
alquenos y cicloalcanos. Las moléculas de hidrocarburos están formadas sólo por
átomos de carbono hidrógeno. En cuanto a
sus principales características, el petróleo es un líquido de consistencia
aceitosa, olor desagradable y color oscuro que se encuentra en depósito
subterráneos de la corteza terrestre.
El petróleo es la principal fuente de energía de e nuestro planeta.
El uso de combustibles, derivados del petróleo y el gas natural se
inició a principios del siglo XX, con el descubrimiento de grandes yacimientos.
En la actualidad, son los principales
combustibles y se ocupan también para producir otras formas de energía.
·
Reacciones
químicas que se llevan a cabo y productos de la combustión
A
las reacciones químicas siempre acompañan cambios de energía. Una razón de por
qué se llevan a cabo las reacciones es que los productos alcanzan un estado de
energía menor, más estable que el de los reactivos. Las reacciones pueden ser
exotérmicas (liberan calor) o endotérmicas (absorben calor). Una
combustión requiere para realizarse de un combustible, que es la sustancia que
puede arder (madera, petróleo y sus derivados, carbón mineral, etc.), la cual
al reaccionarse rápidamente con un comburente (en este caso el oxigeno provoca
la combustión.
La
mayoría de las combustiones contienen carbono e hidrogeno. Cuando arden, el
carbono se combina con el oxigeno y origina dióxido de carbono (CO2);
el hidrogeno se combina con el oxigeno dando como producto final agua (H2O).
REFERENCIAS:
Titulo: Química 1 Agua y Oxígeno
Autores: Antonio Rico Galicia y Rosa Elba Pérez Orta
Año: 2012
País: México
Editorial: Universidad Nacional Autónoma de México
Titulo: Fundamentos de Química General
Autor: Guillermo Garzón
Año: 1986
País: México
