Clasificación de la Materia

Clasificación de la Materia  

Antes de comenzar con el tema de clasificación de la materia debemos de tener en cuenta un concepto clave que nos será de ayuda.  

Átomo: Es la partícula más pequeña de un elemento la cual conserva sus propiedades.

Molécula: Es la unión de dos o más átomos. Partícula del compuesto.

La materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio, se clasifica en: sustancias puras y mezclas.

Las sustancias puras son las que tienen un solo componente, están constituidas por partículas del mismo tipo (átomos o moléculas) y se clasifican en elementos y compuestos.

·         ELEMENTO: Sustancias que no podemos descomponer en otra mas sencilla, esta conformada por átomos del mismo tipo y pueden encontrarse en estado sólido, líquido y gaseoso. Ejemplos:  

v  Sólidos: Oro (Au), Plata (Ag), Hierro (Fe), etc…

v  Líquidos: Mercurio (Hg), Bromo (Br), etc…

v  Gaseosos: Oxígeno (O), Hidrógeno (H), etc…

·         COMPUESTOS: Unión de dos o más tipos de átomos siempre en la misma forma y proporción, se representan por medio de formulas. Ejemplos: 

v  NaCl (Cloruro de sodio)

v  H2O (Agua)

v  Mg (OH)2 (Hidróxido de magnesio)

v  CO2 (Dióxido de carbono)

En los compuestos hay una ley que es:

Ø  Ley de las proporciones definidas: Establece que un compuesto puro siempre contiene los mismos elementos en las mismas proporciones de masa. 

Ø  Ejemplo: Cualquier muestra de sal pura (cloruro de sodio), contiene 39.93% de sodio y 60.7% de cloro en masa.

Las mezclas  es la unión de dos o más sustancias puras (elementos o compuestos). Se clasifican en: 

a)      HOMOGENEAS: Son aquellas sustancias que no se perciben a simple vista. Ejemplos:

ü  Aire

ü  Agua con sal

ü  Bronce (aleación de cobre y estaño)   

b)      HETEROGENEAS: Son aquellas sustancias que se perciben a simple vista. Ejemplos:

ü  Ensaladas

ü  Agua con arena

ü  Agua con aceite 

§  Las mezclas heterogéneas se dividen por sus características en:

§  Suspensiones: En ellas la fase dispersa se dimentan con el tiempo y por lo general son opacas.

§  Coloides: Estos no se dimentan. 

Propiedades físicas y químicas

Las propiedades físicas y químicas de las sustancias nos permiten diferenciar unas de otras. 

·         Propiedades físicas: Son aquellas que se pueden medir u observar sin alterar la composición de la sustancia. Ejemplos: 

ü  Color

ü  Olor

ü  Forma

ü  Masa 

ü  Densidad   

·         Propiedades químicas: Son aquellas que pueden ser observadas solo cuando una sustancia sufre un cambio en su composición.

CAMBIOS FÍSICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS

·         Cambios físicos: Se presentan sin que se altere la composición de la sustancia. Ejemplos:

ü  Cortar

ü  Picar

ü  Cambios de estado

·         Cambios químicos: Se presentan solo cuando la composición de la sustancia se modifica. Ejemplos:

ü  Oxidación de hierro

ü  Digestión de alimentos

ü  Fermentación   

 

ELEMENTO ATÓMICO

 

ELEMENTO MOLECULAR

 

COMPUESTO

 

MEZCLA