Síntesis de métodos de separación

• Decantación : 

Se utiliza para separar mezclas heterogéneas que pueden estar formadas por dos líquidos que no se disuelven entre si o por un líquido y un sólido. 

Los tipos de mezclas que separan son: 

1. Agua con aceite   
2. En la eliminación de grasas  
3. Aguas residuales 
4. Agua con piedras

La propiedad característica con que se basa la decantación es la densidad. 

Para explicar el procedimiento utilizaremos uno de los más sencillos que sera separar agua y aceite.Para empezar pondremos la mezcla (agua con aceite) en el embudo de decantación, después de hacer esto debemos dejar reposar para que el líquido más denso quede abajo y el menos denso arriba. 

Otro procedimiento que podríamos ocupar seria el de separar un líquido y un sólido; de igual manera colocaríamos la mezcla en el embudo de decantación y lo dejamos reposar para que quede el líquido en la parte de arriba y el sólido en la parte de abajo. 

• Filtración:  

Se utiliza para separar una mezcla de un sólido insoluble y un líquido. 

Los tipos de mezclas que separan son:  

1. café

La propiedad característica en que se basa es la densidad. 

Unos de los procedimientos para llevar a cabo la filtración es la siguiente:  

Para separar un líquido de un sólido insoluble necesitamos papel filtro para que al momento de ponerlo en el embudo y aplicar la mezcla el sólido insoluble se quede en el papel filtro. 

• Destilación 

Es el proceso donde se pueden separar dos o más líquidos que tengan puntos de ebullición distintos.  

Los tipos de mezclas que separan son:  

1. alcohol y agua 
2. agua y metano

La propiedad característica en que se basa es el de punto de ebullición.  

Para aplicar este método debemos de seguir el siguiente procedimiento: 

Se calienta la mezcla y se concentran los vapores, la sustancia que tenga menor punto de ebullición es la primera sustancia en pasar al condensador para llevarlo al estado líquido. 

• Evaporación: 

Es la operación por la cual se separa un sólido disuelto en un líquido. 

Los tipos de mezclas que separan son: 

1. Cloruro de sodio 
2. Sulfato de bario 

Para efectuar el método es necesario  que el líquido hierva para que pase al estado de vapor, quedando el sólido como residuo en forma de polvo seco. También se emplea este método para la concentración de sólidos en una solución, al eliminar la parte del líquido o del solvente. 

• Cristalización: 

Este método consiste en provocar la separación de un sólido que se encuentra disuelto en una solución; finalmente el sólido queda como cristal y el proceso involucra cambios de temperatura, agitación, eliminación de solventes. 

Tipos de mezclas que separan: 

1. el agua al convertirse en hielo 
2. azúcar 
3. agua y sal 
4. agua de mar

La propiedad característica en que se basa es la diferencia de los puntos de solidificación.  

El procedimiento es el siguiente:   

Consiste en provocar la separación de un sólido que se encuentra disuelto en una solución; finalmente el sólido queda como cristal y el proceso involucra cambios de temperatura. 

Otra forma de lograr una cristalización es cuando la mezcla sólido-líquido contiene un solvente. Cuando el líquido se evaporiza, el sólido se separa como cristal.

• Cromatografía:   

Este método consiste en separar mezclas de gases o de líquidos por el paso de estos a través de un medio poroso. 

Tipos de mezclas que separan: 

1. Aire 
2. Productos extraídos de plantas 
3. Tinta 

Propiedad característica en que se basa es la solubilidad. 

El siguiente método es uno de los más fáciles: 

Solo necesitamos una tira de papel filtro en donde pondremos una marca de tinta negra, después lo pondremos en agua procurando que la marca del plumón no quede dentro del agua.

Referencias: 

 Autor: Glafira Ángeles Ocampo 

Año: 2009 

Titulo: Fundamentos de Química I 

Editorial: Grupo Editorial Patria 

País: México 

Páginas consultadas: 22 a la 26  

Práctica de Cromatografía

• Objetivo:  Conocer el método de cromatografía para separar los componentes de la tinta del plumón. 

• Hipótesis: Separar los componentes del plumón y percibirlos a simple vista.  

• Material: 

• Plumón negro 
• vaso de precipitado 
• agua 
• papel filtro   

• Procedimiento: 

1. Colocar agua en el vaso de precipitado. 
2. Hacer una marca con el plumón sobre el papel filtro. 
3. Introducir la tira de papel filtro en el vaso de precipitado procurando que la marca del plumón no quede dentro del agua.  

• Conclusiones: 

Con está práctica podemos observar los diferentes componentes del plumón gracias al método de cromatografía.

 paso 2

 paso 3

 Resultado

Práctica de la 4° mezcla

• Objetivo: Aprender a separar 3sustancias por el método de filtración y destilación.   

• Hipótesis: Separar un sólido y 2 líquidos miscibles por el método de filtración, con esto separaremos el sólido de los líquidos para que despues utilizemos el método de destilación con los líquidos.  

• Material:   

• 3 vasos de precipitado 
• papel filtro 
• embudo 
• tubo de ensayo 
• soporte universal 
• mechero de bunsen  
• tela metálica       

• Procedimiento: 

1. Doblar el papel filtro en cuatro. 
2. Colocar el papel filtro en el embudo. 
3. Poner un vaso de precipitado abajo del embudo para que pueda caer la mezcla. 
4. En el embudo vertir la mezcla para separar el sólido del líquido. 
5. Colocar el líquido que nos quedo en el tubo de ensayo. 
6. Colocar el tubo de ensayo en el soporte universal tal como se muestra en la imagen  6.

• Conclusiones: 

Con está práctica aprendimos una manera muy facil de separar un sólido y 2 líquidos por el método de filtración. 

 paso 3

paso 4  

líquidos y sólido separados

 paso 6

Práctica 2° mezcla

MÉTODO DE SEPARACIÓN: DECANTACIÓN

·         Propósito: Aprender  a separar una mezcla heterogénea con una fase sólida y una fase líquida.  

·         Hipótesis: Separar un sólido insoluble y dos líquidos miscibles por el método de decantación. En la cual quedara una mezcla homogénea (fase líquida) y el sólido más denso; para separar la fase líquida utilizaremos el método de destilación y quedaran un líquido con menor punto de ebullición.  

·         Materiales:

Ø  2 Tubo de ensayo

Ø  2 vasos de precipitado

Ø  Piedras chiquitas

Ø  Agua

Ø  Soporte universal

Ø  Tela metálica

Ø  Mechero de bunsen

Ø  Termómetro 

Ø  Tubo de latex 

·         Procedimiento:

1.       Separar las piedritas chiquitas del agua.  

     2. Después de que está separada la mezcla, el líquido lo vamos a separar por el método de destilación como en la primera práctica.  

·         Conclusión:  

Con está practica aprendimos a utilizar dos métodos de separación básicos que serian el de decantación y el de destilación. 

                                                                                                       

MÉTODO DE SEPARACIÓN: DECANTACIÓN

§  Propósito: Utilizar el método de decantación para poder separar la mezcla agua con aceite.  

§  Hipótesis: Separar una mezcla heterogénea formada por  dos líquidos inmiscibles (agua y aceite) por el método de decantación.

§  Material:  

§  Embudo de decantación

§  2 vasos de precipitado

§  10 ml de aceite

§  10 ml de agua

§  Soporte universal  

·         Procedimiento: 

1.       Colocar el embudo de decantación en el soporte universal.

2.       Verter en el embudo la mezcla (agua y aceite) y esperar a que se asiente la mezcla.

3.       Colocar un vaso de precipitado abajo del embudo e ir abriendo lentamente la llave del embudo para que valla cayendo primero el agua (ya que es el más denso), cerrar la llave cuando toda el agua este en el vaso de precipitado. Cambiar de vaso y abrir la llave para verter el aceite. 

·         Conclusiones:

Con esta práctica podemos observar que el método de decantación nos sirve para separar mezclas heterogéneas que en este caso fue agua con aceite. El líquido más denso cayo primero que en este caso fue el agua.

Práctica de destilación

MÉTODO DE SEPARACIÓN: DESTILACIÓN

·         Propósito: Aprender a separar una mezcla homogénea con una fase líquida por uno de los métodos de separación que será el de destilación.   

·         Hipótesis: Separar dos líquidos miscibles por el método de destilación y obtendremos  1 líquido de menor punto de ebullición.  

·         Material:  

Ø  Termómetro

Ø   2 Tubo de ensayo

Ø  Mechero de bunsen

Ø  Tela metálica 

Ø  Soporte universal 

Ø  Vaso de precipitado

Ø  Tubo de latex

·         Procedimiento:

1)       Vertimos la mezcla homogénea en el tubo de ensayo.

2)      Colocamos en el tubo de ensayo un corcho el cual tendrá dos hoyos donde colocaremos el termómetro y un tubo que estará conectado al tubo de latex para que pueda pasar el líquido separado.

3)      Colocar el tubo de ensayo en el soporte universal.

4)      En el vaso de precipitado poner agua y colocar encima el tubo de latex.

5)      Poner la tela metálica abajo del tubo de ensayo.

6)      Colocar el mechero de bunsen debajo de la tela metálica y conectarlo a una tubería de gas.

7)      Encender el mechero de bunsen e ir verificando cuanto va subiendo la temperatura hasta llegar a su punto de ebullición (osea su temperatura constante) y cuando esto sucede se puede apreciar en las paredes del tubo de ensayo el vapor que provoca la mezcla, en el tubo de latex tiene que pasar el vapor que se convertira en líquido y se depositara en otro tubo de ensayo.

·         Conclusiones:

Con esta práctica comprobamos que para separar una mezcla de dos o más líquidos con diferentes puntos de ebullición se ocupara el método de destilación.   

  

Clasificación de la Materia

Clasificación de la Materia  

Antes de comenzar con el tema de clasificación de la materia debemos de tener en cuenta un concepto clave que nos será de ayuda.  

Átomo: Es la partícula más pequeña de un elemento la cual conserva sus propiedades.

Molécula: Es la unión de dos o más átomos. Partícula del compuesto.

La materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio, se clasifica en: sustancias puras y mezclas.

Las sustancias puras son las que tienen un solo componente, están constituidas por partículas del mismo tipo (átomos o moléculas) y se clasifican en elementos y compuestos.

·         ELEMENTO: Sustancias que no podemos descomponer en otra mas sencilla, esta conformada por átomos del mismo tipo y pueden encontrarse en estado sólido, líquido y gaseoso. Ejemplos:  

v  Sólidos: Oro (Au), Plata (Ag), Hierro (Fe), etc…

v  Líquidos: Mercurio (Hg), Bromo (Br), etc…

v  Gaseosos: Oxígeno (O), Hidrógeno (H), etc…

·         COMPUESTOS: Unión de dos o más tipos de átomos siempre en la misma forma y proporción, se representan por medio de formulas. Ejemplos: 

v  NaCl (Cloruro de sodio)

v  H2O (Agua)

v  Mg (OH)2 (Hidróxido de magnesio)

v  CO2 (Dióxido de carbono)

En los compuestos hay una ley que es:

Ø  Ley de las proporciones definidas: Establece que un compuesto puro siempre contiene los mismos elementos en las mismas proporciones de masa. 

Ø  Ejemplo: Cualquier muestra de sal pura (cloruro de sodio), contiene 39.93% de sodio y 60.7% de cloro en masa.

Las mezclas  es la unión de dos o más sustancias puras (elementos o compuestos). Se clasifican en: 

a)      HOMOGENEAS: Son aquellas sustancias que no se perciben a simple vista. Ejemplos:

ü  Aire

ü  Agua con sal

ü  Bronce (aleación de cobre y estaño)   

b)      HETEROGENEAS: Son aquellas sustancias que se perciben a simple vista. Ejemplos:

ü  Ensaladas

ü  Agua con arena

ü  Agua con aceite 

§  Las mezclas heterogéneas se dividen por sus características en:

§  Suspensiones: En ellas la fase dispersa se dimentan con el tiempo y por lo general son opacas.

§  Coloides: Estos no se dimentan. 

Propiedades físicas y químicas

Las propiedades físicas y químicas de las sustancias nos permiten diferenciar unas de otras. 

·         Propiedades físicas: Son aquellas que se pueden medir u observar sin alterar la composición de la sustancia. Ejemplos: 

ü  Color

ü  Olor

ü  Forma

ü  Masa 

ü  Densidad   

·         Propiedades químicas: Son aquellas que pueden ser observadas solo cuando una sustancia sufre un cambio en su composición.

CAMBIOS FÍSICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS

·         Cambios físicos: Se presentan sin que se altere la composición de la sustancia. Ejemplos:

ü  Cortar

ü  Picar

ü  Cambios de estado

·         Cambios químicos: Se presentan solo cuando la composición de la sustancia se modifica. Ejemplos:

ü  Oxidación de hierro

ü  Digestión de alimentos

ü  Fermentación   

 

ELEMENTO ATÓMICO

 

ELEMENTO MOLECULAR

 

COMPUESTO

 

MEZCLA